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  • 溶液（短篇）
    進(jìn)入同樣的背景，疊加另一份印記，其過程是解題也該是審美，好比把第二種溶質(zhì)攪進(jìn)溶液，讓人無法離析先后，只能欣賞再生的色澤和滋味。我朝她的方向舉起魚，喊出歡暢的聲音：“魚！”
    牛健哲
  • 飽和溶液與不飽和溶液
    小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，為了使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需要再加入____________g碳酸鈉。升溫至60 ℃時，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。
    張婷昱
  • 揭開溶液的“面紗”
    ，放出大量熱，所以將氧化鈣放入水中是無法得到氧化鈣溶液的，反應(yīng)過程中放出的熱量確實(shí)可以使溶液溫度升高，C錯誤．酒精是乙醇，但醫(yī)用酒精是乙醇的水溶液，D正確．
    劉曉莉
  • “溶液的形成”知識解讀
    ，屬于溶液，C項(xiàng)錯誤;蒸餾水屬于純凈物，而溶液屬于混合物，則蒸餾水不屬于溶液，D項(xiàng)正確。
    彭鈺婷
  • 例析中考溶液問題
    [真題呈現(xiàn)]例 （2022·遼寧·大連）如圖1是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線。
    匙欣航
  • NaCl溶液和NaHCO3溶液對大黃種子萌發(fā)的影響
    在不同濃度NaCl溶液和NaHCO3溶液處理中，大黃種子的萌發(fā)率均隨著這兩種溶液濃度的升高而降低，但這兩種鹽溶液脅迫處理在高濃度時對大黃種子萌發(fā)的影響程度不同，在4‰濃度鹽溶液時出現(xiàn)明顯差異
    周彤 焦汝民 裴毅 嚴(yán)慧麗 聶江力
  • 透視溶液稀釋的計算
    設(shè)原溶液質(zhì)量為m1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為m2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則m1 [× a%+m2×b%=] （m1 + m2
    沙林祥
  • 不同溶液取用方法對溶液無菌狀態(tài)及噴濺范圍的影響
    常規(guī)傾倒時，需利用溶液自身的重力作用，往低處流，自然流動下，液面占瓶口的1/2，溶液呈直線流下，所需傾倒時間較長；而垂直傾倒時，除了溶液自身重力外，手握瓶底快速旋轉(zhuǎn)溶液瓶及瓶內(nèi)溶液時就先給溶液加了外力，
    席楊娟 李俊杰
  • 溶液的形成教學(xué)反思
    生活中的蔗糖溶液、食鹽水等溶液是學(xué)生最常見的。學(xué)生對常見溶液有了感性認(rèn)識，學(xué)起來就顯得輕松多了。那么蔗糖溶液、氯化鈉溶液它是怎樣形成的？學(xué)生一無所知，這時學(xué)生又有較強(qiáng)的好奇心和求知欲。
    陳啟平
  • “溶液”知識點(diǎn)例析
    解析 （1）實(shí)驗(yàn)②加入氯化鉀后，溶液的質(zhì)量不變，說明實(shí)驗(yàn)②溶液為恰好飽和溶液，而實(shí)驗(yàn)③有固體，故②③均為飽和溶液；（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②為恰好飽和溶液，故該溫度下100g水中最多溶解40g氯化鉀固體
    賀輝
  • 溶液pH速算規(guī)律及應(yīng)用
    （2）若強(qiáng)堿與弱堿（或強(qiáng)酸與弱酸）溶液的pH一樣，稀釋其相同的倍數(shù)，因強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）已完全電離，pH變化幅度大的是強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）溶液，隨著水的加入，溶液中的n（H+）[或n（OH-）]
    謝琦
  • 銀氨溶液中滴加氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)引發(fā)的探究
    在銀氨溶液中滴加過量的NaOH溶液，Ag+主要以Ag2O形式存在，Ag2O幾乎不能氧化乙醛。有意思的是在銀氨溶液中滴加過量NaOH溶液水浴加熱后卻析出了黑色的銀。
    鐘輝生 黃明華
  • 溶液的計算分類例析
    （2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)量總和 -生成氣體的質(zhì)量 -生成沉淀的質(zhì)量。
    趙培龍
  • 實(shí)驗(yàn)，變色的紫甘藍(lán)溶液
    當(dāng)人呼出的二氧化碳通過吸管吹入水中后溶于水，是酸性的，紫甘藍(lán)溶液遇到酸性后顏色就發(fā)生了變化。
  • 溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)再改進(jìn)
    （4）高中化學(xué)使用本教具可以通過等物質(zhì)的量濃度（0.05mol·L-1）的稀硫酸和稀鹽酸的對比實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生建立“溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中電荷濃度的大小”觀念。
    王寶權(quán)
  • 葡萄糖溶液變色原因探究
    為什么要將每種溶液按5∶2的體積比與0.5 mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液混合？其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液或者體積比行不行？建議繼續(xù)研究或作出說明。
    周敉頔
  • 鈉與溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究
    （二）鈉與不同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率快慢的比較 由水離子積常數(shù)可知：氫氧化鈉溶液的溶度越大，水電離出來的氫離子濃度越小，鈉與其反應(yīng)的速率應(yīng)越慢。
    尹堯
  • 鹽溶液蒸干的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
    借助傳統(tǒng)的蒸發(fā)裝置對飽和氯化鐵溶液進(jìn)行加熱蒸干，我們不難看到蒸發(fā)皿中的物質(zhì)從黃棕色溶液緩慢地變成紅褐色固體。
    郭科 胡源龍 曾艷 汪靈嬌
  • 溶液中微粒分布系數(shù)題型解讀
    在分析化學(xué)中，溶液中某物種（各型體）的濃度（平衡濃度）占總濃度（分析濃度）的分?jǐn)?shù)，稱為分布分?jǐn)?shù)，又稱分布系數(shù)，用δ 或d 表示，含某一微粒的各種型體的分布系數(shù)之和為１．近年來，有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的分布分?jǐn)?shù)
    邊永平
  • 掌握核心必考點(diǎn)精準(zhǔn)突破水溶液
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    高小艷
加載中...
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